2-氨基环戊醇的分子式为 C₅H₁₁NO，环戊烷骨架的相邻碳上分别连接羟基和氨基。羟基提供强氢键给体与氢键受体，氨基提供孤对电子、碱性和氢键受体，环戊烷骨架提供有限疏水表面。该结构使游离碱的溶解行为由极性分量和氢键分量主导，分散分量贡献较小。溶剂能否形成强氢键、介电常数高低、能否接受氨基的孤对电子，共同决定其溶解能力。
质子型极性溶剂
甲醇、乙醇对 2-氨基环戊醇的溶解能力最高，游离碱在甲醇和乙醇中达到任意比例混溶。醇分子同时具有 O–H 给体和氧原子受体，能够与羟基、氨基建立双向氢键网络，形成稳定溶剂化壳。异丙醇、正丁醇仍属易溶体系，随着烷基链增长，疏水分散作用增强，溶解度逐步下降。叔丁醇由于位阻降低氢键网络连续性，对 2-氨基环戊醇的溶解能力低于甲醇和乙醇。该规律在成盐、重结晶和醇相反应中具有直接意义。
极性非质子溶剂
DMSO、DMF、NMP 对游离碱表现出高溶解度。DMSO 具有高介电常数、强氢键受体特征和弱氢键给体特征，能够有效溶剂化羟基和氨基，降低分子间氢键聚集。DMF 与 NMP 的极性分量和氢键受体能力同样突出，适合与 K₂CO₃、Et₃N、DIPEA 等碱及亲电试剂构成均相反应体系。乙腈对 2-氨基环戊醇溶解良好，氢键受体能力弱于 DMSO，仍可满足中等极性条件下的保护基反应、酰化反应和亲核取代反应。
中等极性与氯代溶剂
丙酮对游离碱呈可溶状态，溶解度低于甲醇、DMSO 和 DMF；甲乙酮中溶解度随酮的烷基链增长而下降。乙酸乙酯中溶解度处于中等偏低水平，室温下形成高浓度均相溶液需要醇类或 DMSO 助溶。THF 对游离碱溶解良好，醚氧原子可接受羟基和氨基的氢键，适合无水碱性反应。二氯甲烷中游离碱呈中等至良好溶解，氯仿中溶解能力高于二氯甲烷，原因是氯仿的 C–H 具有弱酸性，能够与氨基孤对电子形成弱氢键。
低极性溶剂
乙醚和甲基叔丁基醚对 2-氨基环戊醇游离碱的溶解度低，通常不能作为主溶剂。正己烷、环己烷、石油醚、甲苯和苯中，游离碱几乎不溶。非极性溶剂无法竞争羟基和氨基之间的氢键，也不能有效稳定极性官能团。甲苯、正己烷和石油醚在纯化中用作反溶剂，使醇溶液中的 2-氨基环戊醇析出。乙醚则用于成盐后的沉淀操作，盐形态在乙醚中不溶或难溶。
成盐形态与溶解性反转
2-氨基环戊醇的氨基具有碱性，与盐酸、乙酸、三氟乙酸等成盐后，极性和离子性显著提高。盐形态在水、甲醇、乙醇和 DMSO 中易溶，在二氯甲烷、氯仿、乙醚、THF、乙酸乙酯、甲苯和己烷中不溶或难溶。游离碱与盐的溶解性差异构成萃取和纯化基础：酸性水相溶解质子化氨基醇，碱化后释放游离碱，再用二氯甲烷或含醇二氯甲烷反萃。游离碱吸湿并吸收 CO₂ 生成氨基甲酸盐，极性增加，在非极性溶剂中的表观溶解度下降，在醇中仍可溶。操作和储存需保持干燥惰性气氛。
温度与溶剂选择逻辑
温度升高提高溶解度，不改变非极性溶剂中的根本不溶。需要高浓度均相碱性条件时，溶剂选择 THF、二氯甲烷、DMF、DMSO 或醇。需要沉淀或结晶时，采用醇与醚、醇与烃、醇与乙酸乙酯的混合体系。需要无水条件时，DMSO、DMF、THF 需干燥处理；醇参与氢键竞争，适合成盐和结晶，不适合强碱体系。上述规律直接来自 2-氨基环戊醇双官能团的溶剂化特征。