分子结构与碱性来源
1,2-二氨基环己烷（CAS 694-83-7）对应的是反式构型的外消旋体，其分子式为C₆H₁₄N₂，结构简式为H₂N-CH(CH₂)₄CH-NH₂，氨基分别连接在环己烷的1位和2位碳原子上。该化合物属于二元脂肪族伯胺，两个氨基的氮原子各含有一对孤对电子，在水溶液中能够接受质子（H⁺）形成铵离子（—NH₃⁺），这一过程释放氢氧根离子（OH⁻），从而使水溶液呈现碱性。
从电子效应分析，环己烷骨架为饱和烷基结构，对氨基的给电子诱导效应（+I效应）较弱，但两个氨基的存在使得氮原子的电子云密度仍足够高，孤对电子的碱性强度与典型脂肪族伯胺（如乙胺、环己胺）相当。值得注意的是，反式-1,2-二氨基环己烷中两个氨基处于空间上的对位关系，分子内氢键作用较弱（不同于顺式异构体），因此其碱性行为更接近于两个独立的伯胺单元，而非通过氢键耦合形成增强的碱性位点。
酸碱平衡与溶液pH特性
1,2-二氨基环己烷在水溶液中经历两步质子化平衡：
H2N-R-NH2 + H2O ⇌ H2N-R-NH+3 + OH− H2N-R-NH+3 + H2O ⇌ +H3N-R-NH+3 + OH−
相应的碱式电离常数常以pKb1和pKb2表示，或者以共轭酸的pKa1和pKa2描述。已知反式-1,2-二氨基环己烷的共轭酸（二铵盐）的pKa1约为9.0（对应第一个氨基的质子化），pKa2约为9.8（对应第二个氨基的质子化）。根据酸碱共轭关系，其碱式常数pKb1 = 14 - pKa2 = 4.2，pKb2 = 14 - pKa1 = 5.0。这表明该化合物是一种中等强度的碱。
在0.1 mol/L水溶液中，由于第二步质子化对OH⁻的贡献相对较小，通过计算可得到溶液pH值约为11.2至11.5区间，明确呈现碱性。即使稀释至0.01 mol/L，pH仍高于10。因此，任何浓度下的1,2-二氨基环己烷水溶液均不会呈现酸性或中性。
立体化学对碱性的影响
CAS 694-83-7对应的反式-1,2-二氨基环己烷存在(1R,2R)和(1S,2S)两种对映体，外消旋体为二者的等量混合物。在椅式构象中，反式异构体要求一个氨基处于平伏键（e键）、另一个处于直立键（a键），或两者均处于e键但通过环翻转实现——实际上，由于热力学稳定性，两个氨基更倾向于同时占据e键（即一个在e键，另一个在环翻转后也在e键，但1,2-二取代环己烷中反式构型只能一个e一个a，因为两个取代基处于相邻碳的相反侧。准确而言：反式-1,2-二取代环己烷中，若环椅式构象，一个取代基处于平伏，另一个必须处于直立，否则无法满足反式关系。因此，反式异构体存在两种构象：一种e,a；另一种a,e，两者能量接近）。无论构象如何，两个氨基的质子化行为受环己烷刚性骨架的位阻影响，但差异极小。
与顺式-1,2-二氨基环己烷（CAS 694-83-7并非顺式）相比，反式异构体的两个氨基距离较远（约3.0 Å），难以形成稳定的分子内氢键，因此其碱性略强于顺式异构体（顺式因分子内氢键使氨基电子密度部分离域，碱性稍弱）。但就CAS 694-83-7本身，其水溶液的碱性是确定的。
应用中的化学逻辑
在配位化学领域，1,2-二氨基环己烷是经典的二齿配体，能与过渡金属离子（如Ni²⁺、Cu²⁺、Pt²⁺）形成稳定的螯合环。其碱性直接影响配位能力：在水溶液中，当pH高于共轭酸的pKa时，氨基以自由碱形式存在，孤对电子与金属空轨道成键；反之，在酸性条件下，氨基被质子化而失去配位活性。这一pH依赖特性被用于调控络合物的形成和拆分。例如，在不对称催化中，手性反式-1,2-二氨基环己烷衍生物常作为配体骨架，其碱性环境有助于催化循环中的质子转移步骤。
在有机合成中，该化合物常用作碱催化剂或手性拆分剂。其水溶液的弱碱性（pH ≈ 11）足以促进许多有机反应（如Knoevenagel缩合、Aldol反应）而不至于引起强碱导致的副反应。此外，作为二元胺，它可与环氧树脂反应形成固化网络，此时氨基的碱性决定了固化速率和交联密度。
结论
1,2-二氨基环己烷（CAS 694-83-7）的水溶液呈碱性。这一性质源于分子中两个氨基的质子接受能力，其水溶液的pH值通常在10以上，且随浓度升高而增大。立体化学构型（反式）并未改变其碱性本质，仅对pKa值产生微小影响。在化学工程和实验室应用中，必须将该化合物作为碱性物质处理，并注意其与酸的中和反应以及金属离子的螯合行为。