二溴乙烯（1,2-二溴乙烯，分子式C₂H₂Br₂）是一种重要的有机卤化物，在化学工业中用作中间体，参与聚合物合成和有机合成反应。其结构为Br-CH=CH-Br，具有顺式和反式异构体，其中反式异构体更稳定。合成二溴乙烯的主要方法基于乙炔的加成反应或乙二烯的脱氢卤化，下面详细阐述这些经典路线。
1. 从乙炔与溴的加成反应合成
这是最直接且工业上常用的合成路径，利用乙炔的π键与溴分子的亲电加成。反应原理是乙炔（HC≡CH）先与一个Br₂分子加成生成溴代乙烯中间体，然后第二个Br₂分子进一步加成，但通过控制条件可停留在二溴乙烯阶段。
反应方程式：
HC≡CH + Br₂ → Br-CH=CH-Br
实验条件：
- 乙炔气体通入含Br₂的溶剂中，如乙醇或四氯化碳，温度控制在0-10℃，以避免过度加成生成四溴乙烷。
- 使用催化剂如汞盐或无催化直接反应，反应时间为1-2小时。
- 产物通过蒸馏分离，顺式和反式异构体比例取决于温度和溶剂，反式异构体产率约70%。
该方法优点在于原料廉价易得，收率高（80-90%），但需注意溴的挥发性和腐蚀性，使用通风设备和惰性氛围。机制涉及Br⁺亲电攻击乙炔的π键，形成溴鎓离子中间体，然后Br⁻进攻生成双键产物。该路线在实验室规模易操作，适用于制备克级样品。
2. 从1,1,2,2-四溴乙烷的脱溴反应合成
另一种可靠方法是从乙炔与过量Br₂反应生成的四溴乙烷（Br₂CH-CHBr₂）通过脱溴基获得二溴乙烯。该反应利用锌粉或碘化钾作为还原剂，促进反式消除。
反应方程式：
Br₂CH-CHBr₂ + Zn → Br-CH=CH-Br + ZnBr₂
实验条件：
- 先制备四溴乙烷：乙炔在室温下与液态Br₂反应，产率近100%。
- 脱溴步骤：在乙醇中加入锌粉（过量1.2当量），加热至60-80℃，搅拌2-4小时。
- 产物经萃取和真空蒸馏纯化，反式二溴乙烯沸点约112℃，纯度可达95%以上。
此法收率约75%，适用于大规模生产，因为四溴乙烷稳定易储存。机制为E2型消除，锌还原溴原子，促进C-Br键断裂形成双键。该方法在化学工业中常见，尤其当需纯反式异构体时，通过结晶分离优化。
3. 从溴代乙醇的脱氢卤化合成
实验室中也可从2,2-二溴乙醇或类似化合物通过碱催化脱氢卤化获得。该路线虽较复杂，但适用于引入取代基的变体合成。
反应方程式：
Br-CH₂-CH₂-OH → Br-CH=CH-Br（经多步）
更精确路径：先从乙醇与Br₂生成溴代乙醇，然后用PBr₃转化为二溴乙烷，再脱HBr。但优化版使用KOH在乙醇中处理1-溴-2-氯乙烷衍生物，间接得二溴乙烯。
实验条件：
- 以乙二醇为起始物，依次溴化并脱水，碱性条件下（NaOH，100℃，3小时）。
- 收率60-80%，产物需气相色谱监测纯度。
此法机制涉及亲核取代和消除，适用于小规模合成，但工业上少用因步骤繁琐。
合成注意事项与纯化
合成过程中，控制溴的当量至关重要，避免副产物如单溴乙烯或聚合物。反应器需耐腐蚀材料如玻璃或搪瓷。产物纯化采用分馏塔蒸馏，反式异构体熔点7.9℃，顺式-57℃，通过折射率区分（n_D20 为1.5640反式，1.5490顺式）。储存于凉暗处，防光解。
在化学应用中，二溴乙烯用作溶剂或偶联反应试剂，如Sonogashira偶联的前体。其稳定性好，但加热时易分解为乙炔和Br₂。
这些合成路线确保高效制备纯二溴乙烯，满足实验室和工业需求。通过优化条件，可实现高选择性异构体分离。