PLUTONIUMHEXAFLUORIDE

• 常用名: PLUTONIUMHEXAFLUORIDE
• 英文名: PLUTONIUMHEXAFLUORIDE
• CAS号: 13693-06-6
• 分子量: 358.05000
• 密度: N/A
• 沸点: N/A
• 分子式: F₆Pu
• 熔点: N/A
• 闪点: N/A

PLUTONIUMHEXAFLUORIDE名称

• 英文名: Plutonium hexafluoride

PLUTONIUMHEXAFLUORIDE物理化学性质

• 分子式: F₆Pu
• 分子量: 358.05000
• 精确质量: 358.05500
• 稳定性:

  红棕色正交晶系晶体。具有强α-放射性，有挥发性，是顺磁性物质。剧毒！熔点50.75℃，沸点62.3℃，在高温下(>300℃)易分解，能被水分解。

• 计算化学:

  1.疏水参数计算参考值（XlogP）:无

  2.氢键供体数量:0

  3.氢键受体数量:6

  4.可旋转化学键数量:0

  5.互变异构体数量:无

  6.拓扑分子极性表面积0

  7.重原子数量:7

  8.表面电荷:0

  9.复杂度:62.7

  10.同位素原子数量:0

  11.确定原子立构中心数量:0

  12.不确定原子立构中心数量:0

  13.确定化学键立构中心数量:0

  14.不确定化学键立构中心数量:0

  15.共价键单元数量:1

PLUTONIUMHEXAFLUORIDE制备

制法1 在室温或室温以下的温度下用O₂F₂或KrF₂氧化钚或钚的氟化物、氧化物或氟氧化物制备PuF6。

在一个石英U形管中放入适量的PuF₄，低温下，将O₂F₂气体冷凝进入管中，然后使其升温至室温或更低的温度［低温时，钚化合物与分解的O₂F₂(分解为F原子)有更长的接触时间，可提高产率］，几分钟后，收集冷凝下来的气体产品，即制得PuF6。但此实验的反应速率及产率随所用低价钚化合物原料的活性的降低而降低。实验中所用的O₂F₂，可以在液氮温度下用紫外光照射O₂与F₂的等摩尔混合物而很容易制得。

用KrF₂气体长时间地处理钚或钚的低价氟化物及氟氧化物也可制得挥发性的PuF₆。

制法2 所用制备装置非常简单，主体是一个不锈钢反应管，底部可加热，在反应管的上部安装一个可盛装冷冻液的(维持温度为-78℃)外部冷却槽。

取0.8g纯度>96%的PuO₂，首先在反应管内与过量的氟化氢在450～550℃下反应2h，生成低价氟化合物(主要是PuF₃)、水及氧的混合物，过量的HF和其他产物通过抽真空而除去。再重复一次此过程。将稍微过量的氟(可供生成50mg的PuF₆)加入到反应管内，在500～550℃下加热低价氟化物和氟1h来制备PuF₆。六氟化钚一旦形成，就被冷凝在反应器的冷却区(-78℃)，在整个反应管冷却下来以后除去过量的氟，得到产品PuF₆。