氯酸钡

[ 密度 ]:
3.18 g/mL at 25 °C(lit.)

[ 熔点 ]:
414 °C(lit.)

[ 分子式 ]:
BaCl₂H₂O₇

[ 分子量 ]:
322.24500

[ 精确质量 ]:
321.82300

[ PSA ]:
123.63000

[ LogP ]:
0.60190

[ 外观性状 ]:
white monoclinic crystals

[ 储存条件 ]:
室温

详细MSDS(安全技术说明书)

[ 符号 ]:

GHS03, GHS07, GHS09

[ 信号词 ]:
Danger

[ 危害声明 ]:
H271-H302 + H332-H411

[ 警示性声明 ]:
P210-P220-P221-P261-P370 + P378-P371 + P380 + P375

[ 个人防护装备 ]:
Eyeshields;full-face particle respirator type N100 (US);Gloves;respirator cartridge type N100 (US);type P1 (EN143) respirator filter;type P3 (EN 143) respirator cartridges

[ 危害码 (欧洲) ]:
Xn,N,O

[ 风险声明 (欧洲) ]:
R20/22

[ 安全声明 (欧洲) ]:
S28-S61-S27-S13

[ 危险品运输编码 ]:
UN 1564 6.1/PG 3

[ WGK德国 ]:
1

[ 包装等级 ]:
II

[ 危险类别 ]:
5.1

[ 海关编码 ]:
2829199000

1.将硫酸铵与氯酸钾溶于热水中进行反应：

硫酸铵用量可稍大于理论值。不断搅拌下将溶液蒸发至稠状，然后冷却，所得物用80%的乙醇处理，滤出硫酸钾沉淀，用乙醇洗涤。滤液与洗涤液一并蒸馏，出去乙醇后，在水浴上加热（小心氯酸铵能发生爆炸），再加入过量氢氧化钡的饱和溶液，制得氯酸钡。

当氨气不再放出（嗅不到氨味）及溶液显明显碱性，停止加热，然后将溶液蒸发近干，用5倍量的水溶解所得物通入二氧化碳以除去剩余氢氧化钡，过滤，滤液蒸发浓缩至刚出现结晶时冷却结晶，离心甩干。在30-50 ºC下干燥，即得结晶氯酸钡。

2.把122.6g KClO3和70g(NH4)2SO4置于瓷皿中，加350mL热水，一面不停搅拌，一面蒸发，直到生成稀薄糊状物。冷却后加4倍80%乙醇，使NH4ClO3与不溶的K2SO4分离。K2SO4残渣用乙醇洗涤几次。将溶液蒸馏，使乙醇与残余的固体物质分离。将残留的NH4ClO3置瓷皿中，在水浴上加Ba(OH)2·8H2O的热浓溶液。［至少用160g Ba(OH)2·8H2O溶于160mL热水］直到NH3味消失，最后溶液呈明显的碱性反应为止。将溶液蒸发至干，把残渣溶于5倍水中。把CO2通入溶液，使BaCO3完全沉淀，抽滤，并将滤液蒸发到结晶。

[ 海关编码 ]: 2829199000

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